ΧΗΜΕΙΑ Α΄ ΛΥΚΕΙΟΥ 1ου ΓΕΛ ΓΙΑΝΝΙΤΣΩΝ
ΜΑΘΗΜΑ 1Ο 20 – 03- 2020
ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3Ο
Θα διαβάσετε
τις σελίδες 95 και 96 και θα μου γράψετε όποια απορία
έχετε.
Σαν παράδοση του μαθήματος : Χημική αντίδραση σημαίνει ότι
συμβαίνει κάποια αλλαγή στις ουσίες. Όταν ο πάγος λειώνει, η αμμωνία που
μυρίζει είναι χημική αντίδραση ; Όχι, γιατί και στις δυο περιπτώσεις η χημική
ουσία παραμένει η ίδια. Αυτές οι αλλαγές με σύμβολα γράφονται ως εξής :
ο πάγος λειώνει : H2O (s) βελάκι H2O (l)
η αμμωνία εξατμίζεται : NH3 (l) βελάκι NH3 (g)
Παρατηρείτε ότι πριν το βελάκι και
μετά το βελάκι η χημική ουσία είναι η ίδια ; Αυτές οι αλλαγές δεν είναι χημικές
αντιδράσεις, είναι φυσικά φαινόμενα. Τα γράμματα s, l, g όταν υπάρχουν μας δείχνουν την φυσική
κατάσταση τα ουσίας, δηλαδή αν είναι στερεό, υγρό ή αέριο. Το βελάκι σημαίνει
μετατρέπεται.
Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων :
Η2 + Ο2 βελάκι
Η2Ο Ν2 + Η2 βελάκι
ΝΗ3
Οι ουσίες πριν το βελάκι λέγονται
αντιδρώντα και οι ουσίες μετά το βελάκι λέγονται προϊόντα. Αν θέλουμε θα
μπορούσαμε να βάλουμε και την φυσική κατάσταση των ουσιών.
Η2 (g)
+Ο2 (g)
βελάκι Η2Ο (l)
Ν2 (g)
+ Η2 (g) βελάκι ΝΗ3
(g)
Τώρα είναι εντάξει οι χημικές
εξισώσεις ; Όχι, επειδή ο αριθμός των ατόμων στα αντιδρώντα και στα προϊόντα
δεν είναι ίδιος. Στις χημικές αντιδράσεις επειδή χρησιμοποιούμε μικρές
ενέργειες ισχύει η αρχή διατήρησης μάζας. Θα βάλουμε λοιπόν αριθμούς μπροστά
από τις ουσίες για να πετύχουμε ο αριθμός των ατόμων στα αντιδρώντα και
στα προϊόντα να είναι ίδιος. Οι αριθμοί αυτοί λέγονται συντελεστές.
2 Η2 + Ο2 βελάκι
2 Η2Ο
Ν2 + 3 Η2 βελάκι
2 ΝΗ3
Για να βρούμε πόσα άτομα έχουμε
πολλαπλασιάζουμε τον συντελεστή επί τον δείκτη του στοιχείου στην ένωση. Ας δούμε την πρώτη αντίδραση :
Αντιδρώντα :
2 Η2 : 2 .
2 = 4 Η 1 . 2 =2 Ο
Προϊόντα :
2 Η2Ο : 2 . 2 = 4 Η 2 . 1 = 2 Ο
Άρα ο αριθμός ατόμων κάθε
στοιχείου στα αντιδρώντα και στα
προϊόντα είναι ίδιος. Δεν θα αλλάζετε τους δείκτες των στοιχείων μέσα στην
ένωση για να πετύχετε ο αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου στα αντιδρώντα και στα προϊόντα να είναι ίδιος. Αυτοί οι δείκτες μπαίνουν
σύμφωνα μ’ αυτά που μάθαμε στην ονοματολογία στο 2ο κεφάλαιο π.χ. το
Η2Ο είναι έτσι επειδή Η+1
Ο-2 και βάζουμε τα νούμερα χιαστί σαν δείκτες για να γίνει ο
Μοριακός Τύπος της ένωσης.
ΑΣΚΗΣΕΙΣ
1. Θα λύσετε
την άσκηση 51 στη σελίδα 117.
2. Να βάλετε
συντελεστές στις παρακάτω χημικές
εξισώσεις :
α. Κ + F2 βελάκι
KF
β. Na +
FeCl2 βελάκι NaCl
+ Fe
γ. Ba
+ NaBr βελάκι BaBr2 + Na
δ. Mg
+ HCl βελάκι
MgCl2 +
H2
ε. K
+ H2O βελάκι
KOH
+ H2
στ. C3H6 +
O2 βελάκι CO2 +
H2O
Οι λύσεις των ασκήσεων θα είναι μαζί
με την παράδοση του 2ου μαθήματος.
Γράψτε όποια απορία έχετε και θα σας απαντήσω.
ΑπάντησηΔιαγραφή